Modèle de lewis des molécules

Le symbole de Lewis pour un atome représente ses électrons de Valence sous forme de points autour du symbole de l`élément. Les atomes dans une structure de Lewis ont tendance à partager des électrons de sorte que chaque atome a huit électrons (la règle d`octet). La règle d`octet stipule qu`un atome dans une molécule sera stable quand il y a huit électrons dans sa coquille externe (à l`exception de l`hydrogène, dans lequel la coquille externe est satisfaite avec deux électrons). Les structures de Lewis affichent les électrons des coques externes parce que ce sont ceux qui participent à la fabrication des liaisons chimiques. La question est, laquelle est la bonne structure de Lewis? Qu`est-ce qu`un diagramme de Lewis? Les diagrammes de Lewis, également appelés diagrammes à points électroniques, sont utilisés pour représenter les électrons de Valence (coquille externe) appariés et non appariés dans un atome. Par exemple, les diagrammes de Lewis pour l`hydrogène, l`hélium et le carbone sont il est important de noter qu`il existe des systèmes moléculaires simples et archétypaux pour lesquels une description de Lewis, du moins sous forme non modifiée, est trompeuse ou inexacte. En particulier, le dessin naïf des structures de Lewis pour les molécules connues expérimentalement pour contenir des électrons non appariés (par exemple, O2, NO et ClO2) conduit à des inférences incorrectes d`ordres de liaison (longueurs) et/ou de propriétés magnétiques. Un simple modèle de Lewis ne tient pas compte du phénomène de l`aromaticité. Par exemple, les structures de Lewis n`expliquent pas pourquoi le C6H6 cyclique (benzène) subit une stabilisation spéciale au-delà des effets de délocalisation normaux, tandis que le C4H4 (cyclobutadiène) subit en fait une déstabilisation spéciale.

La théorie de l`orbitale moléculaire fournit l`explication la plus simple pour ces phénomènes. L`ion nitrate (NO3 −), par exemple, doit former une double liaison entre l`azote et l`un des oxygènes pour satisfaire la règle de l`octet pour l`azote. Cependant, parce que la molécule est symétrique, peu importe lequel des oxygènes forme la double liaison. Dans ce cas, il existe trois structures de résonance possibles. Exprimer la résonance lors du dessin des structures de Lewis peut être fait soit en dessinant chacune des formes possibles de résonance et en plaçant les flèches doubles entre eux ou en utilisant des lignes pointillées pour représenter les liaisons partielles (bien que ce dernier soit une bonne représentation de la résonance hybride qui n`est pas, formellement parlant, une structure de Lewis). Structure de Lewis de l`acide acétique: l`acide acétique, CH3COOH, peut être écrit avec des points indiquant les électrons partagés, ou, de préférence, avec des tirets représentant des liaisons covalentes. Remarquez que les paires d`électrons solitaires sur les atomes d`oxygène sont toujours affichées. L`atome de carbone du groupe méthyle a six électrons de Valence de ses liaisons aux atomes d`hydrogène parce que le carbone est plus électronégatif que l`hydrogène.